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Scienze Agrarie e forestali I prova intercorso-RISULTATI

Sopra sono riportati i risultati della prima prova intercorso.
La legenda dei colori illustra le corrispondenti valutazioni.  
Il punteggio finale è comprensivo anche della valutazione riportate dei due test settimanali svolti.
Coloro che hanno ottenuto un punteggio corrispondente al colore rosso possono accedere alle prove successive

I due studenti, che non avendo riportato , ritrovano riportato il loro risultato sprovvisto di matricola, sono pregati di contattare il docente

CARBOCATIONI

  1. L’addizione di acido bromidrico all’isobutilciclobutene [nome IUPAC= 1-(2-metilpropil)ciclobutene] fornisce una miscela dei seguenti bromocicloalcani. Proporre un meccanismo in grado di giustificare la loro formazione.

2. Il trattamento del 2-cicloesil-2-butene con metanolo in ambiente acido dà una miscela dei tre prodotti A, B e C indicati in basso. Scrivere un meccanismo che tenga conto della formazione di questi prodotti. 

3. Quali dei seguenti carbocationi possono andare incontro a riarrangiamento?

altri esercizi su acidi e basi

Esercizio AB1

Scrivi  gli acidi coniugati delle seguenti basi:

(a) NH3 (b) Cl (c) OH (d) H2O (e) CH3OH

Esercizio AB2

Scrivi  le basi coniugate dei seguenti acidi:

(a) NH3 (b) HBr (c) HNO3 (d) H2O (e) CH3OH

Esercizio AB3

Nell’acido acetico il protone del gruppo OH è più acido dei protoni del gruppo metilico [CH3]. Mostra come il concetto di elettronegatività può essere usato per spiegare questa differenza di acidità.

Esercizio AB4

Usando i concetti di risonanza e di elettronegatività, se è il caso, fornisci una spiegazione per le seguenti osservazioni:

(a)    l’H3O+ è un acido più forte dell’  NH4+;

(b)    l’acido acetico è un acido più forte dell’etanolo;

(c)    l’etanolo e l’acqua hanno approssimativamente la stessa acidità;

(d)    l’acido cianidrico è un acido più forte dell’etino;

(e)    i protoni dei metili [CH3] dell’acetone [CH3COCH3] sono più acidi di quelli dell’etano.

Esercizio AB5

Scrivi i prodotti delle seguenti reazioni acido-base e indica la direzione dell’equilibrio

Esercizio AB6

In ogni coppia, seleziona l’acido più forte:

(a)    acido acetico (pKa 2,49) o acido lattico (pKa 3,85);

(b)    acido citrico (pKa 3,08) o acido fosforico (pKa 2,10) ;

(c)    acido nicotinico (Ka 1,4·10-5)  o acido acetilsalicilico (Ka 3,3·10-4);(d)    fenolo (Ka 1,12·10-10) o acido borico (Ka 7,24·10-10).

Esercizio AB7

i)     Elenca i seguenti acidi carbossilici in ordine crescente di acidità:

ii)    Perché la presenza di un atomo elettronegativo, come il cloro, influenza l’acidità dell’acido carbossilico?

iii)    Perché la posizione del sostituente influenza l’acidità del composto?

Esercizio AB8

In ognuna delle seguenti coppie, individua la base più forte:

(a)   CH3COO-  o  HCOO-          [pKa CH3COOH = 4,8; pKa HCOOH = 3,8]

(b)  OH   o   NH2                     [pKa H2O = 15,7; pKa NH3 = 36]

(c)   H2O  o   CH3OH                  [pKa H3O+ = -1,7; pKa CH3OH2+ = -2,2]

Orbitali Molecolari

In che modo gli atomi formano legami covalenti?
Secondo la teoria degli orbitali molecolari, i legami covalenti vengono fuori dalla combinazione di orbitali atomici per formare orbitali molecolari.

Introduzione alla teoria degli orbitali molecolari

Orbitali σ e π


Su ChemTube 3D, è possibile visualizzare gli orbitali molecolari di diverse molecole, come ad esempio dell’ H2 o dell’etene.