Orbitali atomici, orbitali molecolari, orbitali ibridi

  1. Quale delle seguenti affermazioni è falsa?
    Un orbitale molecolare sigma:

    a) può derivare dalla sovrapposizione laterale di due orbitali atomici p
    b) può derivare dalla sovrapposizione assiale di due orbitali atomici p
    c) può derivare dalla sovrapposizione di due orbitali atomici s
    d) può derivare dalla sovrapposizione di un orbitale atomico s e un orbitale atomico p
    e) può essere sia di legame sia di antilegame

  2. Gli orbitali molecolari di antilegame sono prodotti da:
    a) combinazione costruttiva (in fase) degli orbitali atomici
    b) combinazione distruttiva (fuori fase) degli orbitali atomici
    c) la sovrapposizione degli orbitali atomici di due ioni negativi
    d) tutte le precedenti
    e) nessuna delle precedenti

  3. Quali orbitali ibridi si trovano nella molecola di acqua?

  4. Quanti elettroni spaiati sono presenti in un atomo di carbonio isolato (numero atomico = 6)?

  5. Quali orbitali sono utilizzati per formare i legami covalenti nel butano (CH3CH2CH2CH3)?

  6. Quali sono gli orbitali atomici impegnati nella formazione dei legami sigma evidenziati nelle molecole seguenti (partendo da sinistra verso destra)?

A
B
C
D

7. Quanti legami σ carbonio-carbonio ci sono nella seguente molecola?


8. La molecola di acetonitrile CH3CN contiene (a)______ legami sigma e (b)______ legami pi-greco.

9. Quali sono la geometria, l’angolo di legame e l’ibridazione previste per +CH3? Quali orbitali si sovrappongono per formare i legami C-H del catione metile?

10. Il legame N-H nello ione ammonio NH4+ è formato dalla sovrapposizione di quali due orbitali?

11. Quali due orbitali atomici o orbitali ibridi si sovrappongono per formare il legame sigma carbonio-carbonio nell’etino?

12. Specie con un elettrone spaiato sono dette…
a) chirali
b) radicali
c) alogeni
d) carbocationi
e) carbanioni

13. Quanti elettroni ci sono nell’orbitale p del radicale metile?

Struttura di Lewis – Acidità e basicità

Esercizio n. 1

Scrivete le formule di Lewis dei seguenti composti: (a) SOCl2; (b) COCl2; (c) C2HCl; (d) C2H3I; (e) PCl3; (f) POCl3.

Esercizio n. 2

Disegnate la struttura di Lewis e calcolare la carica formale di ogni atomo diverso dall’idrogeno nelle seguenti specie: (a) HNO2; (b) CH3OSO3H (c) CH3NH3+; (d) HCO3

Esercizio n. 3

Quale, tra gli ossigeni evidenziati nelle seguenti specie, presenta una carica formale +1?

Esercizio n. 4

Disponete i legami indicati nei seguenti composti in ordine di lunghezza crescente, fornendo una adeguata spiegazione

Esercizio n. 5

Indicare quale dei seguenti composti ha momento dipolare = 0: (a) NF3; (b) Cl2; (c) HBr; (d) BBr3; (e) CHCl3 (f) BeCl2.

Esercizio n. 6

Per ogni coppia di molecole o ioni, indicate la base o l’acido più forte e scrivere la sua struttura di Lewis:

(a) CH3S o CH3O

(b) CH3NH o CH3O

(c) CH3COO e OH

(d) CH3CH2O e H

(e) NH3 o OH

(f) CH3COO o HCO3

(g) HSO4 o OH

(h) OH o Br

Esercizio n. 7

Spiegate il fatto che l’acido nitroacetico O2NCH2COOH (pKa 1,68) è un acido nettamente più forte dell’acido acetico, CH3COOH (pKa 4,76).

Esercizio n. 8

Scrivete le equazioni relative alle reazioni che i composti elencati di seguito possono dare rispettivamente con AlCl3 (acido di Lewis) e con H2SO4 (acido protico forte): (a) CH3NHCH3; (b) H2C=O; (c) CH3OH; (d) CH3CH2SCH2CH3

Esercizio n. 9

In ciascuno dei seguenti gruppi, disponete i composti in ordine di acidità crescente

Esercizio n. 10

In ciascuno dei seguenti gruppi, disponete i composti in ordine di basicità crescente

Configurazione elettronica, carica formale e strutture di Lewis

Esercizio n. 1

Indicare il numero di elettroni di valenza per ognuno degli elementi seguenti: (a) Sb; (b) Si; (c) Mn; (d) B.

Esercizio n. 2

Indicare la configurazione elettronica di stato fondamentale prevedibile per ciascuno degli ioni seguenti: (a) S2-; (b) As3+; (c) Ru3+; (d) Ge2+; (e) Ni2+; (f) I; (g) Cu+; (h) Al3+.

Esercizio n. 3

Le specie seguenti possiedono lo stesso numero di elettroni: Ca, Ti2+, V3+.

(a) formulate per ciascuna specie la configurazione elettronica. Le configurazioni sono uguali o differenti? Argomentate.

(b) Quanti elettroni spaiati, eventualmente, sono presenti in ciascuna specie?

(c) Quale atono (neutro), eventualmente, possiede la stessa configurazione elettronica di Ti3+?

Esercizio n. 4

Il Cloro può presentare stati di ossidazione sia positivi che negativi. Qual è il numero di ossidazione massimo (a) positivo, (b) negativo che esso può manifestare? (c) formulate la configurazione elettronica di tali stati. (d) Spiegate come avete stabilito i valori scelti.

Esercizio n. 5

Basandovi sulla carica prevista per gli ioni monoatomici, indicate la formula chimica di ognuno dei seguenti composti:  (a) tellururo di manganese (II); (b) arseniuro di bario; (c) nitruro di silicio; (d) cloruro di zirconio (IV); (e) ossido di piombo (IV); (f) ossido di bismuto (III); (g) cloruro di cobalto (III); (h) fosfuro di magnesio.

Esercizio n. 6

Determinate la carica formale di ciascun atomo nelle molecole seguenti. Identificate in ogni coppia la struttura di energia minima.

Esercizio n. 7

Determinate la carica formale di ciascun atomo negli ioni seguenti. Identificate caso per caso la struttura di energia minima.

Corso di Chimica Organica-Scienze Biologiche-Avviso Discussione Prova Scritta del 14/07/2021

In data 29/07 alle ore 16:00 si terrà un incontro (su piattaforma Teams) durante il quale si discuteranno gli esercizi del compito scritto del 14 Luglio. Potranno partecipare non solo gli studenti che hanno sostenuto l’esame in tale data, ma anche tutti coloro che sono in debito dell’esame di Chimica Organica.
Sarà possibile accedere alla classe virtuale dedicata utilizzando il codice kogo3wl.

Tutti coloro che, avendo sostenuto l’esame in data 14/07, intendono visionare il compito scritto potranno farlo dopo l’incontro collettivo e dovranno farne esplicita richiesta inviando un messaggio su chat di teams al docente entro le 18 del giorno antecedente l’incontro.

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