Chimica Organica-DiSTABiF

Esercizio n. 1

Scrivete le formule di Lewis dei seguenti composti: (a) SOCl₂; (b) COCl₂; (c) C₂HCl; (d) C₂H₃I; (e) PCl₃; (f) POCl₃.

Esercizio n. 2

Disegnate la struttura di Lewis e calcolare la carica formale di ogni atomo diverso dall’idrogeno nelle seguenti specie: (a) HNO₂; (b) CH₃OSO₃H (c) CH₃NH₃⁺; (d) HCO₃^–

Esercizio n. 3

Quale, tra gli ossigeni evidenziati nelle seguenti specie, presenta una carica formale +1?

Esercizio n. 4

Disponete i legami indicati nei seguenti composti in ordine di lunghezza crescente, fornendo una adeguata spiegazione

Esercizio n. 5

Indicare quale dei seguenti composti ha momento dipolare = 0: (a) NF₃; (b) Cl₂; (c) HBr; (d) BBr3; (e) CHCl₃ (f) BeCl₂.

Esercizio n. 6

Per ogni coppia di molecole o ioni, indicate la base o l’acido più forte e scrivere la sua struttura di Lewis:

(a) CH₃S^– o CH₃O^–

(b) CH₃NH^– o CH₃O^–

(c) CH₃COO^– e OH^–

(d) CH₃CH₂O^– e H^–

(e) NH₃ o OH^–

(f) CH₃COO^– o HCO₃^–

(g) HSO₄^– o OH^–

(h) OH^– o Br^–

Esercizio n. 7

Spiegate il fatto che l’acido nitroacetico O₂NCH₂COOH (pK_a 1,68) è un acido nettamente più forte dell’acido acetico, CH₃COOH (pK_a 4,76).

Esercizio n. 8

Scrivete le equazioni relative alle reazioni che i composti elencati di seguito possono dare rispettivamente con AlCl₃ (acido di Lewis) e con H₂SO₄ (acido protico forte): (a) CH₃NHCH₃; (b) H₂C=O; (c) CH₃OH; (d) CH₃CH₂SCH₂CH₃

Esercizio n. 9

In ciascuno dei seguenti gruppi, disponete i composti in ordine di acidità crescente

Esercizio n. 10

In ciascuno dei seguenti gruppi, disponete i composti in ordine di basicità crescente