6) Prendendo in considerazioni le strutture errate negli esercizi 1-5, fornire una breve spiegazione circa gli errori riscontrati.
7) Scrivere le strutture di Lewis di: a) acido cloridrico b) acido solforico c) acido fosforico d) acido nitrico e) acido nitroso f) acido carbonico
8) Scrivere le strutture di Lewis, disegnando le possibili strutture di risonanza quando appropriato e calcolando le cariche formali su ciascun atomo, di: a) ione solfato b) ione fosfato c) ione ammonio d) ione solfito e) ione perclorato f) ione ipoclorito
Simboli di Lewis e Strutture di Lewis: DOWNLOAD (NB: il file è protetto da password. La password sarà comunicata venerdì a lezione).
Come formulare la struttura di Lewis di una specie poliatomica
Fase 1: Contiamo il numero totale degli elettroni di valenza degli atomi che compongono la specie poliatomica. Nel caso di ioni, aggiungere 1 per ogni carica negativa e sottrarre 1 per ogni carica positiva. Dividendo il numero totale degli elettroni di valenza per due otteniamo il numero delle coppie di elettroni.
Fase 2: Scriviamo i simboli chimici mostrandone la disposizione. Come scegliere l’atomo centrale? L’atomo centrale è di solito quello meno elettronegativo (o quello dell’elemento dotato della minore energia di ionizzazione). Nelle formule chimiche semplici l’atomo centrale si trova spesso scritto per primo. L’H è sempre un atomo terminale. Se il composto in esame è un ossiacido, gli atomi di H sono legati a quelli dell’O. Disporre gli atomi simmetricamente intorno a quello centrale.
Fase 3: Collochiamo una coppia di elettroni tra gli atomi di ciascuna coppia.
Fase 4: Completiamo l’ottetto (il doppietto nel caso dell’H) di ciascun atomo collocando tutte le coppie residue intorno agli atomi. Se le coppie di elettroni non sono sufficienti per formare l’ottetto di tutti gli atomi, riordiniamo gli elettroni per formare doppi o tripli legami
Calcolo della carica formale Carica formale= V- (L+1/2 S) dove V= numero di elettroni di valenza L=numero di elettroni presenti come coppie solitarie S= numero di elettroni condivisi
Fonte: Principi di Chimica, Atkins e Jones
NB: per una versione più completa e per vari esempi consultare i testi di riferimento sia per la chimica generale sia per la chimica organica (o scaricare il file al link riportato in alto).
Di seguito delle risorse online per esercitarci:
Construct a Lewis Structure: scegliendo un composto dal menù a sinistra è possibile esercitarsi a completare le strutture di Lewis. In basso a destra c’è una tabella che ci aiuta col conteggio degli elettroni.
Lewis structure tutorials: esercitiamoci a formulare le strutture di Lewis delle specie poliatomiche in tabella. Cliccando su ogni singola specie è possibile guardare un video esplicativo.
Qui troverete un video esplicativo…
…e un gioco da fare online, utilizzando la seguente applicazione web:
Leggere bene le indicazioni prima di affrontare il test.
Tutti gli studenti intenzionati a seguire il corso dovranno compilare il test. Le risposte saranno raccolte in forma anonima. Proprio per questo, ai fini statistici, sarà necessario che gli studenti del II anno compilino un form diverso rispetto agli studenti iscritti ad anni successivi al secondo.
Sarà possibile sostenere il test nel corso della giornata di martedì 26/09 a partire dalle 9:00 ed entro le 19:00. Una volta cominciato il test, non sarà possibile fermarsi e avrete un’ora di tempo per completarlo.
NB: è necessario accedere utilizzando la mail istituzionale (diversamente non sarà possibile accedere al form). Tutti coloro che hanno problemi con l’accesso, dovranno risolverli per poter sostenere il test.
Tutti gli studenti intenzionati a seguire il corso dovranno registrarsi entro domani 26/09/23 alle 12:00, utilizzando il seguente form (cliccare sull’immagine):
Se ci sono preferenze sui giorni in cui si terranno le esercitazioni (cioè giorni in cui si segue vs giorno in cui non sono previsti corsi), indicarlo nella risposta alla voce “Commenti/osservazioni/dubbi/comunicazioni”
La METABOLOMICA è un approccio allo studio dei fenomeni e dei sistemi biologici che negli ultimi anni trova sempre maggiori applicazioni in diversi settori: dal campo biologico a quello alimentare, dal campo biomedico a quello ambientale, ecc.
Il nostro Dipartimento offre un corso introduttivo su questo approccio innovativo e multidisciplinare.
Oltre alle lezioni frontali sarà possibile partecipare anche a delle ESERCITAZIONI PRATICHE!
Il giorno 28/09 alle 16:00 si terrà un incontro preliminare di presentazione del CORSO DI METABOLOMICA (insegnamento a scelta – CdLM in Biologia). L’incontro si terrà in aula B1. Nel corso dell’incontro sarà illustrato il programma del corso e sarà definito anche l’orario delle lezioni e delle esercitazioni. La docente sarà a disposizione anche per rispondere ad eventuali domande/dubbi.
Gli studenti potenzialmente interessati al corso potranno registrarsi utilizzando il seguente link: Incontro introduttivo corso di METABOLOMICA. NB: la registrazione all’incontro informativo NON è assolutamente vincolante.
Sono invitati a partecipare tutti gli studenti (anche afferenti ad altri corsi di Laurea Magistrale) interessati al corso.
Ulteriori informazioni sono disponibili ai seguenti link:
Di seguito sono riportati i risultati della prova in oggetto.
Per tutti gli studenti la prova si intende NON superata: in arancione è indicata un’insufficienza grave (voto<15), in rosso o nero è indicata una insufficienza gravissima(rosso–> voto<12, nero <6). Si ricorda che i voti sono espressi in trentesimi!
Tutti coloro che hanno sostenuto la prova potranno prenderne visione prenotandosi per il ricevimento utilizzando l’apposito link.
Il giorno 28/09 alle 16:00 si terrà un incontro preliminare di presentazione del CORSO DI METABOLOMICA (insegnamento a scelta – CdLM in Biologia). L’incontro si terrà in aula B1. 
Ulteriori informazioni sono disponibili ai seguenti link:
Chimica Organica-DiSTABiF 
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