6) Prendendo in considerazioni le strutture errate negli esercizi 1-5, fornire una breve spiegazione circa gli errori riscontrati.
7) Scrivere le strutture di Lewis di: a) acido cloridrico b) acido solforico c) acido fosforico d) acido nitrico e) acido nitroso f) acido carbonico
8) Scrivere le strutture di Lewis, disegnando le possibili strutture di risonanza quando appropriato e calcolando le cariche formali su ciascun atomo, di: a) ione solfato b) ione fosfato c) ione ammonio d) ione solfito e) ione perclorato f) ione ipoclorito
NB: delle strutture di risonanza parleremo nella lezione di lunedì, per cui, per ora è possibile tralasciare l’esercizio 8
Qui troverete qualche esercizio che, insieme al test di ingresso, può essere utile per rivedere la Chimica generale
1. Quanti elettroni, in tutto, possono occupare a) gli orbitali 4p b) gli orbitali 3d c) l’orbitale 1s d) gli orbitali 4f?
2. Indicare il numero di protoni, neutroni ed elettroni in un atomo di a) 13C b) 37Cl c)35Cl d) 235U
3. Indicare il numero di elettroni di valenza di ognuno dei seguenti elementi a) N b) P c) C d) Na e) Cl f) Xe g) O h) Si
4. Identificare l’isotopo i cui atomi contengono a) 78 neutroni, 52 protoni e 52 elettroni b) 108 neutroni, 73 protoni e 73 elettroni
5. Quali ioni è prevedibile che formino a) lo iodio; b) l’alluminio; c) il potassio?
6.Prevedere la configurazione dello stato fondamentale degli atomi degli elementi dell’esercizio 3
7. L’energia di ionizzazione primaria diminuisce lungo i gruppi. Spiegare perchè.
8. L’energia di ionizzazione secondaria è, in genere, più elevata della primaria. Spiegare perchè.
9. Fornire una definizione di affinità elettronica
10.Prendiamo in considerazione un elemento elettronegativo. Come sarà la sua energia di ionizzazione (elevata o bassa)? E la sua affinità elettronica?
NB: è possibile utilizzare la tavola periodica e, in caso di difficoltà, si consiglia fortemente di rivedere gli argomenti di chimica generale su cui si riscontrano tali difficoltà
Di seguito alcuni avvisi importanti (si prega di leggere fino in fondo)
1) Come annunciato a lezione, venerdì 27, a causa di impegni istituzionali della docente, la Lezione di Chimica Organica non si terrà.
2) Questa pausa forzata è una buona occasione per rivedere gli argomenti di chimica generale su cui si hanno delle difficoltà (far riferimento anche al test di autovalutazione compilato). A beneficio di tutti, di seguito è riportata la slide mostrata oggi a lezione in cui in nero sono riportati gli argomenti che abbiamo visto/vedremo insieme, in rosso sono riportati gli argomenti che gli studenti devono rivedere in maniera autonoma, in blu quegli argomenti per i quali abbiamo fatto/faremo una (veloce) ricapitolazione.
3) Gli studenti degli anni successivi al secondo che non hanno effettuato la registrazione (cioè coloro che non hanno compilato il form in cui veniva chiesto, tra le altre cose, il codice fiscale) dovranno contattare la docente via mail. La registrazione è necessaria e obbligatoria solo per coloro che intendono seguire il corso con costanza e sostenere le prove intercorso. A tal proposito, si ricorda che, anche per gli studenti degli anni successivi al secondo, si provvederà alla non ammissione alle prove intercorso qualora di dovessero accumulare più di due assenze.
4) Gli studenti registrati dovranno scaricare, prima di lunedì, l’app MyEasyApp DiSTABiF
Simboli di Lewis e Strutture di Lewis: DOWNLOAD (NB: il file è protetto da password. La password è stata comunicata lunedì a lezione).
Come formulare la struttura di Lewis di una specie poliatomica
Fase 1: Contiamo il numero totale degli elettroni di valenza degli atomi che compongono la specie poliatomica. Nel caso di ioni, aggiungere 1 per ogni carica negativa e sottrarre 1 per ogni carica positiva. Dividendo il numero totale degli elettroni di valenza per due otteniamo il numero delle coppie di elettroni.
Fase 2: Scriviamo i simboli chimici mostrandone la disposizione. Come scegliere l’atomo centrale? L’atomo centrale è di solito quello meno elettronegativo (o quello dell’elemento dotato della minore energia di ionizzazione). Nelle formule chimiche semplici l’atomo centrale si trova spesso scritto per primo. L’H è sempre un atomo terminale. Se il composto in esame è un ossiacido, gli atomi di H sono legati a quelli dell’O. Disporre gli atomi simmetricamente intorno a quello centrale.
Fase 3: Collochiamo una coppia di elettroni tra gli atomi di ciascuna coppia.
Fase 4: Completiamo l’ottetto (il doppietto nel caso dell’H) di ciascun atomo collocando tutte le coppie residue intorno agli atomi. Se le coppie di elettroni non sono sufficienti per formare l’ottetto di tutti gli atomi, riordiniamo gli elettroni per formare doppi o tripli legami
Calcolo della carica formale Carica formale= V- (L+1/2 S) dove V= numero di elettroni di valenza L=numero di elettroni presenti come coppie solitarie S= numero di elettroni condivisi
Fonte: Principi di Chimica, Atkins e Jones
NB: per una versione più completa e per vari esempi consultare i testi di riferimento sia per la chimica generale sia per la chimica organica (o scaricare il file al link riportato in alto).
Di seguito delle risorse online per esercitarci:
Construct a Lewis Structure: scegliendo un composto dal menù a sinistra è possibile esercitarsi a completare le strutture di Lewis. In basso a destra c’è una tabella che ci aiuta col conteggio degli elettroni.
Lewis structure tutorials: esercitiamoci a formulare le strutture di Lewis delle specie poliatomiche in tabella. Cliccando su ogni singola specie è possibile guardare un video esplicativo.
Qui troverete un video esplicativo…
…e un gioco da fare online, utilizzando la seguente applicazione web:
Leggere bene le indicazioni prima di affrontare il test.
Tutti gli studenti intenzionati a seguire il corso dovranno compilare il test. Le risposte saranno raccolte in forma anonima. Ai soli fini statistici, vi sarà chiesto di dire se siete studenti del II anno o degli anni successivi.
Sarà possibile sostenere il test nel corso della giornata di martedì 23/09 a partire dalle 9:00 ed entro le 18:00. Una volta cominciato il test, non sarà possibile fermarsi e avrete un’ora di tempo per completarlo.
NB: è necessario accedere utilizzando la mail istituzionale (diversamente non sarà possibile accedere al form). Tutti coloro che hanno problemi con l’accesso, dovranno risolverli per poter sostenere il test.
Tutti gli studenti intenzionati a seguire il corso dovranno registrarsi entro domani 24/09/24 alle 12:00, utilizzando il seguente form (cliccare sull’immagine):
La METABOLOMICA è un approccio allo studio dei fenomeni e dei sistemi biologici che negli ultimi anni trova sempre maggiori applicazioni in diversi settori: dal campo biologico a quello alimentare, dal campo biomedico a quello ambientale, ecc. Questo approccio consiste nello studio dell’insieme dei metaboliti in un sistema biologico.
Il nostro Dipartimento offre un corso introduttivo su questo approccio innovativo e multidisciplinare. Il corso si propone di fornire agli studenti una introduzione alla metabolomica e alle tecniche utilizzate. Le conoscenze e competenze acquisite potranno essere utili al laureato in Biologia in virtù del sempre più ampio utilizzo di questo approccio in diversi campi.
Oltre alle lezioni frontali sarà possibile partecipare anche a delle ESERCITAZIONI PRATICHE!
Il giorno 03/10 alle 16:00 si terrà un incontro preliminare di presentazione del CORSO DI METABOLOMICA (insegnamento a scelta – CdLM in Biologia). L’incontro si terrà in aula D1. Nel corso dell’incontro sarà illustrato il programma del corso e sarà definito anche l’orario delle lezioni e delle esercitazioni (NB: l’orario attualmente pubblicato sul sito non è quello definitivo, in quanto il corso sarà organizzato in modo da venire quanto più possibile incontro alle esigenze degli studenti). La docente sarà a disposizione anche per rispondere ad eventuali domande/dubbi.
Gli studenti potenzialmente interessati al corso potranno registrarsi utilizzando il seguente link: Incontro introduttivo corso di METABOLOMICA. NB: la registrazione all’incontro informativo NON è assolutamente vincolante.
Sono invitati a partecipare tutti gli studenti (anche afferenti ad altri corsi di Laurea Magistrale) interessati al corso.
Ulteriori informazioni sono disponibili ai seguenti link: Syllabus
Di seguito sono riportati i risultati della prova in oggetto.
Gli studenti indicati in verde hanno superato la prova e sono ammessi alla prova orale che si terrà il 23 Settembre 2024 alle ore 15:00. Gli studenti in giallo sono ammessi alla prova orale con riserva e potranno sostenere l’esame orale nella stessa data.
La prova si intende non superata per tutti gli altri studenti.
In rosso e nero è indicata un’insufficienza gravissima. Insieme alla matricola, sono riportati anche i Si ricorda che i voti sono espressi in trentesimi!
Tutti gli esercizi della prova sono già presenti sul blog.
Tutti coloro che hanno sostenuto la prova potranno prenderne visione prenotandosi per il ricevimento utilizzando l’apposito link.
SI SOTTOLINEA LA DISPONIBILITA’ A DARE CHIARIMENTI SUI VARI ARGOMENTI durante il ricevimento
Il giorno 03/10 alle 16:00 si terrà un incontro preliminare di presentazione del CORSO DI METABOLOMICA (insegnamento a scelta – CdLM in Biologia). L’incontro si terrà in aula D1. 
Ulteriori informazioni sono disponibili ai seguenti link: 
Chimica Organica-DiSTABiF 
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