4 comments

  • Daniela Biondi

    1) B
    2) B
    3) C
    4) D
    5) A
    6) Nella lettera A la freccia che parte dal legame deve puntare verso l’ossigeno, invece dal grafico sembra che punti verso l’idrogeno. Nella lettera B la freccia deve andare verso l’ossigeno e non verso il legame che indica.
    7) B
    8) C
    9) D
    10) D
    11) B
    12) 1; 2; 3; 5
    13) B
    14) C
    15) E
    16) B è meno stabile, quindi ha energia maggiore, di A
    17) A; C; ΔG° negativo
    18) 1; 3
    19) 2 intermedi
    20) Il grafico presenta un’energia potenziale più bassa quando è presente un catalizzatore.

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    • monicascognamiglio

      11) la reazione mostrata è esotermica o endotermica?
      16) non ho capito la tua risposta. Devi scegliere quale lettera sul diagramma sta ad indicare l’energia di attivazione per la reazione indicata.
      17) ok A e C, ma l’ultimo punto si riferisce ad una caratteristica del prodotto, non della reazione!
      20) dobbiamo parlare di energia di attivazione

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      • 11) La reazione è esotermica,il calore viene rilasciato, quindi la risposta corretta è la lettera A
        16) E’ la lettera E
        17) C ha un valore di energia libera più basso rispetto ad A e B
        20) Si prof, mi sono confusa. Con il catalizzatore, abbiamo un’energia di attivazione più bassa.

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  • Martina Busiello

    Es 1. b
    Es 2. b
    Es 3.c
    Es 4.d
    Es 5.a
    Es 6. b
    Es 7.b
    Es 8.c
    Es 9.d
    Es 10. d
    Es 11. a
    Es 12. 1-2-3-5
    Es 13. a
    Es 14. c
    Es 15. e
    Es 16. e
    Es 17. A si formerà più facilmente, C sarà più stabile perché ha valore di energia libera minore rispetto ad A
    Es 18. 1-3
    Es 19. 2 intermedi
    Es 20. La presenza del catalizzatore mostrerà sul grafico una energia di attivazione bassa

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