6 comments

  • Martina Busiello

    ES 1
    a) 4p-6 e-
    b) 3d-10 e-
    c) 1s-2 e-
    d) 4f-14 e-

    ES2
    C-13 6 protoni 6 elettroni e 7 neutroni
    Cl-35 17 protoni 17 elettroni e 18 neutroni
    Cl-37 17 protoni 17 elettroni e 20 neutroni
    U-235 92 protoni 92 elettroni 143 neutroni

    Es 3
    a) P 5 elettroni di valenza
    b)Al 3 elettroni di valenza
    c)Te 6 elettroni di valenza
    d)Fe 8 elettroni di valenza

    ES 5
    a) carica formale C=0 Cl =+1
    b) carica formale N=0 H=0
    c) carica formale N=+1 O=+1
    d) carica formale S=0 O con doppio legame= 0 O legame singolo=0 H= 0
    e) carica formale O=+1 H=0
    f) carica formale N=+1 O con doppio legame=0 O legame singolo=+1
    h) carica formale C =0 ,C con doppio legame=0,O con doppio legame =0,O legame singolo=0

    ES 6
    a)tetracloruro di carbonio
    b)triidruro di azoto
    c)biossido di azoto
    d) acido solforico
    e) Ione idronio
    f) ione nitrato

    ES 7
    composto ionico: composto formato da anione e catione con carica complessiva nulla, I legami ionici si formano dalle forze elettrostatiche degli atomi coinvolti che si attirano tra loro.
    Composto molecolare: si ottiene da atomi che condividono gli e-, in modo covalente
    ES 8
    CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2O
    ES 9
    a)CH3CH2CH2CH2OH
    b)CH3CH2CH(OH)CH3
    c) (CH3)3COH

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  • monicascognamiglio

    Es 2: attenzione! La notazione corretta degli isotopi è quella riportata nella traccia (il numero di massa in apice a sinistra del simbolo chimico)!
    Es 3 d) puoi spiegare perché 8?
    Es 4: qual è il problema? Perché non è stato svolto?
    Es 5: Forse il calcolo delle cariche formali non è chiaro (o ci sono errori sulle strutture di Lewis disegnate). Come calcoli la carica formale? Ti ricordo inoltre che la somma delle cariche formali deve essere uguale alla carica della molecola o ione (per cui, in una molecola neutra, deve essere 0).
    Es 8: Non è questa la risposta corretta.
    Es 9: Ricontrolla, forse hai saltato una delle strutture? In ogni caso, la formula c non corrisponde alla struttura c.

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    • Martina Busiello

      Es 3
      d) gli e- di valenza sono quelli presenti nel guscio più esterno,essendo il Fe un elementi di transizione ho trovato gli e- di valenza con la configurazione elettronica e quindi 8 e- di valenza
      Es 5 ho sbagliato le strutture di Lewis
      a) carica formale C=0 Cl =0
      b) carica formale N=0 H=0
      c) non riesco a trovarmi con la struttura, quella che disegno è sicuramente sbagliata
      d) carica formale S=0 O con doppio legame= 0 O legame singolo=0 H= 0
      e) carica formale O=+1 H=0
      f) carica formale N=+1 O con doppio legame=0 O legame singolo=-1
      g)carica formale C =0 ,C con doppio legame=0,O con doppio legame =0,O legame singolo=0,H=0
      h) carica formale C=0 O=O H=0
      Es 8 struttura in basso a destra CH3C(CH3)2CH2COH
      ES 9
      a)CH3CH2CH2CH2OH
      b)CH3CH2CH(OH)CH3
      c)CH3CH(CH3)CH2OH
      d) CH3C(CH3)2OH

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      • monicascognamiglio

        es3, 5, 8 ok.
        Es. 5 c) suggerimento: rivedere il concetto di radicali
        es. 9 a) è possibile scrivere i gruppi uguali tra parentesi usando il pedice per indicare il numero di unità ripetute
        c e d) due o più gruppi identici legati al primo atomo a sinistra possono essere rappresentati tra parentesi a sinistra dell’atomo in questione (vedi tabella 1.5 del Bruice)

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  • Daniela salzillo

    es 1
    4p 6 ; 3d 10 ; 1s 2 ; 4f 14.

    es 2
    13C = 6 PROTONI 7 NEUTRONI 7 ELETTRONI
    35 CL= 17 PROTONI 18 NEUTRONI 18 ELETTRONI
    37 CL= 17 PROTONI 20 NEUTRONI 20 ELETTRONI
    235U= 92 PROTONI 143 NEUTRONI 143 ELETTRONI

    es 3
    P: 5 Al:3 Te:6 Fe: 8

    es4
    130Te 181Ta

    es5-6
    tetracloruro di carbonio C:0 Cl:0
    ammoniaca N:0
    ione nitronio O: 0 N:+1
    acido solforico S:0 O:0 O:2
    ione idrossido O:+1
    nitrato N:0 O:0
    acido acetico C: 0 O:0 O:0
    metanolo C: 0 O:0

    es7
    composto ionico è costituito da legami ionici dove l’elettrone elettropositivo trasferisce gli elettroni ad uno più elettronegativo
    composto molecolare mette in comune coppie di elettroni con legami covalenti

    es8
    D
    es9
    a CH3(CH2)3OH
    b CH3CH2CH(OH)CH3
    c CH3CH(CH3)CH2(OH)

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    • monicascognamiglio

      Es2: devi rivedere questo esercizio. NB: in un atomo neutro il numero di elettroni è uguale al numero di protoni. La somma dei protoni e dei neutroni deve invece essere uguale al numero di massa.
      Es 5 NO2 non è uno ione. Controlla, inoltre, le cariche formali; e) non è lo ione idrossido!
      Es 7: come fa l’elettrone a donare l’elettrone? Chi è che condivide gli elettroni nel composto molecolare? Queste definizioni vanno riviste.
      Es 9: vedi tabella 1.5 del Bruice per le convenzioni normalmente utilizzate per scrivere le strutture condensate

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