Chimica Organica-DiSTABiF

1) Scrivere la struttura di Lewis dello ione solfato. Attenzione: se è possibile avere più strutture di risonanza, scegliere una di quelle che contribuiscono di più all’ibrido di risonanza. Calcolare le cariche formali di ciascun atomo.

2) Per lo ione fosfato (PO₄^3-) è possibile scrivere diverse strutture di risonanza. Scrivere la struttura di Lewis che rappresenta una delle strutture che contribuisce maggiormente all’ibrido di risonanza. Calcolare le cariche formali per tutti gli atomi.

3) Completare la seguente struttura di Lewis e calcolare la carica formale per gli atomi di carbonio e ossigeno. Attenzione: se è possibile avere più strutture di risonanza, scegliere una di quelle che contribuiscono di più all’ibrido di risonanza                          

4) Completare la seguente struttura di Lewis e calcolare la carica formale per gli atomi di zolfo e ossigeno. Attenzione: se è possibile avere più strutture di risonanza, scegliere una di quelle che contribuiscono di più all’ibrido di risonanza. 

5) Tra le strutture riportate di seguito, solo una rappresenta in maniera corretta il composto di formula molecolare C₂H₅OH. Individuare la struttura corretta e individuare gli errori presenti nelle altre.

6) Disegnare la struttura di Lewis del composto di formula molecolare CH₂Br₂

7) Scrivere una formula condensata, la formula molecolare e la struttura a segmenti per ciacuna delle seguenti strutture di Kekulé

8) Scrivere la struttura di Kekulé, la formula molecolare e la struttura a segmenti per ciacuna delle seguenti formule condensate

9) Per ciascuna delle seguenti strutture a segmenti, scrivere una formula condensata, la struttura di Kekulé corrispondente e la formula molecolare

10) Per ciascuno dei seguenti composti, scrivi a) formula molecolare, b) struttura di Kekulè, c) una struttura condensata alternativa, quando possibile d) la struttura a segmenti

11) Disegna la struttura a segmenti per ciascuno dei seguenti composti

12) Scrivi una delle possibili strutture condensate per ciascuno dei seguenti composti

Qui troverete qualche esercizio che, insieme al test di ingresso*, può essere utile per rivedere la Chimica generale. Alcuni esercizi riguardano argomenti non trattati a lezione, proprio in virtù del fatto che questi argomenti ricadono in quelle che sono le conoscenze preliminari necessarie per affrontare il corso di Chimica Organica.

1. Quanti elettroni, in tutto, possono occupare
a) gli orbitali 4p
b) gli orbitali 3d
c) l’orbitale 1s
d) gli orbitali 4f?

2. Indicare il numero di protoni, neutroni ed elettroni in un atomo di
a) ¹³C
b) ³⁷Cl
c)³⁵Cl
d) ²³⁵U

3. Indicare il numero di elettroni di valenza di ognuno dei seguenti elementi
a) N
b) P
c) C
d) Na
e) Cl
f) Xe
g) O
h) Si

4. Identificare l’isotopo i cui atomi contengono
a) 78 neutroni, 52 protoni e 52 elettroni
b) 108 neutroni, 73 protoni e 73 elettroni

5. Quali ioni è prevedibile che formino a) lo iodio; b) il calcio; c) il potassio?

6. Prevedere la configurazione dello stato fondamentale degli atomi degli elementi dell’esercizio 3

7. L’energia di ionizzazione primaria diminuisce lungo i gruppi. Spiegare perchè.

8. L’energia di ionizzazione secondaria (=l’energia richiesta per rimuovere un elettrone da uno ione gassoso con carica positiva) è, in genere, più elevata della primaria. Spiegare perchè.

9. Fornire una definizione di affinità elettronica

10. Prendiamo in considerazione un elemento elettronegativo. Come sarà la sua energia di ionizzazione (elevata o bassa)? E la sua affinità elettronica?

NB: è possibile utilizzare la tavola periodica e, in caso di difficoltà, si consiglia fortemente di rivedere gli argomenti di chimica generale su cui si riscontrano tali difficoltà

*Per chi non ha fatto il test di ingresso entro la scadenza, è ora possibile farlo utilizzando questo link: https://forms.office.com/e/ibVSAZaDiQ
Il link è accessibile anche a coloro che hanno già fatto il test.